1.化学安全知识 1化学分析人员应按要求穿戴劳动防护用品。

2.待分析药物应分类存放，强氧化剂、低沸点易燃物质、强相互作用的药物应以最小包装量存放。药店不得超量或混装。

分析室内禁止大量存放危险品。用于分析的试剂和药物都应贴上标签。

3.分析员应遵守国家标准有关取样的规定，并注意现场生产车间的相关安全规定。4压缩气体钢瓶应妥善保管，分开存放。氢气应限量储存。实验室内不允许有两个以上的钢瓶，不允许有泄漏。

氢气和氧气钢瓶不得混合。液氧不宜倾倒在室内，应在室外处理；并遵守气瓶安全监督程序。

玻璃工人应妥善保管液化石油气。6加强通风，防止空气中有害气体超标。

7.实验室内严禁吸烟。明火作业应经批准，未经许可不得动火。8.油浴不能过量。电加热器应在固定的地方使用，不允许随意移动。

9.剧毒产品应由专人、专桌进行分析，并按规定操作。如果在分析过程中产生有毒气体，应在有毒气体柜中进行分析。10 .剧毒样品应及时送回车间，以防丢失。

11剧毒试剂的操作人员必须了解制剂的化学性质，在操作过程中穿戴防护设备，并防止操作过程中无意的扩散和污染。12在使用剧毒试剂的地方，必须提供通风设备。操作前，工作前打开通风设备。

下班后继续通风，一段时间后关闭通风设备。通风设备出现故障时不要工作。

13 .剧毒试剂应由专人保管，使用时必须严格控制，不得中途擅自离开。14试验后，操作员应彻底清洗和清洁使用剧毒试剂的容器和工作场所。

未完成的高毒性试剂必须正确放置并清楚标记。严禁将试剂带出房间。15 .药品必须实行双责任制。

保管和领取药品时，必须按药品管理规定进行，使用药品时必须两人操作。16 .新产品、新工艺、新品种、新设备的科学研究和试验分析，必须先报工厂和有关部门批准，备案后才能进行分析。

17试验产品分析应了解试验所需的原料、中间产品、产品和副产品的毒性以及相关的安全性、物理和化学性质。18试验产品分析必须完善有毒有害物质的检测方法、安全防护措施和“三废”治理思路，必须收集试验分析后的有毒药品和爆炸物品，防止事故发生。

19扩大试验产品，生产分析必须经安全部门检验合格后进行。20分析和取样易燃易爆化学产品原料时，必须严格按照有关防火防爆规定进行操作。

2.化学工程知识 描述不太到位，但根据你说的特点，大概是TDI。TDI:甲苯二异氰酸酯英文缩写Cas编号:584-84-9 Beilstein编号:744602分子式:C9H6N2O2分子量:174.16别名:甲苯二异氰酸酯，甲苯2，4-二异氰酸酯(甲苯-2，4，亚甲基，2，4-二异氰酸酯，4-甲基-1，3-亚苯基二异氰酸酯2，4-二异氰酸酯4-甲基-间亚苯基二异氰酸酯生产方法:甲苯硝化生产二硝基甲苯，然后还原得到甲苯二胺。

甲苯二胺与光气反应得到甲苯二异氰酸酯(主要是2，4-异构体)。无色液体。

有刺鼻的气味。它在阳光下变暗。

氢氧化钠或叔胺会导致聚合。与水反应生成二氧化碳。

可与乙醇(分解)、乙醚、丙酮、四氯化碳、苯、氯苯、煤油、橄榄油、二甘醇甲醚混合。有毒。

可能致癌。气人。

相对密度(20/4℃:1.2244；冰点TDI-65，3.5 ~ 5.5℃；TDI-80，11.5 ~ 13.5℃；TDI-100，19.5 ~ 21.5℃；蒸汽压(20℃)，0.01毫米汞柱；闪点(开杯)，132℃；沸点为251℃ (120 ~ 180℃)的汽化热为337.04 kJ/kg(kcal/kg)(80.5)；折射率(20℃)为1.569有害极限，ppm 0.1储存时充入氩气或氮气，密封、冷却、干燥并避光。用途:制备聚氨酯和大环冠醚化合物。

蛋白质共价交联剂。抗体被固定在塑料表面用于放射免疫分析。

危险性质(？)6.1类有毒物质。危险代码61111 UN No.2078其他相关:【/font】甲苯二异氰酸酯(TDI)是一种常用的聚异丁烯酸酯，聚异丁烯酸酯是聚氨酯(PU)材料和重要的基础原料。

聚氨酯行业常用的TDI是2，4-TDI和2，6-TDI异构体的混合物，包括三个常用品牌:TDI-80/20、TDI-100和TDI-65/35。前面的数字表示组合物中2，4-TDI的含量。

例如T-80/20中的80，表示其组成为80% 2，4-TDI和20% 2，6-TDI；TDI-100中的100表示TDI基本上是2，4-异构体(约98%)，2，6-TDI的异构体很少。主要用于生产软质聚氨酯泡沫、聚氨酯弹性体、油漆、粘合剂等。

TDI的主要危害:TDI主要存在于装修时的油漆中。游离TDI超标会对人体造成伤害，主要是致敏和刺激，症状有眼痛、流泪、结膜充血、咳嗽、胸闷、气短、哮喘、红丘疹、斑疹、接触性过敏等。免费TDI的国际限量标准在0.5%以下。

甲苯二异氰酸酯为无色或淡黄色透明液体，有刺激性气味，在紫外线照射下变黄；在合金钢容器中加热容易聚合；它能与羟基、水、胺和有活性氢的化合物反应，生成氨基甲酸酯、脲、氨基脲和缩二脲。产品的使用和管理puworld(2007年6月14日)-TDI是一种无色液体，有刺鼻的气味，沸点为247℃，倾点为12.5-14.5℃。

室温下稳定，50℃聚合。此外，TDI不溶于水，但能与水快速反应，因此储存TDI时需要注意容器和环境的低温干燥。甲苯二异氰酸酯容易与碱、胺和多元醇反应，这也是甲苯二异氰酸酯储存和运输中要考虑的因素。

高温会加速反应，反应过程中会释放热量和二氧化碳，对燃烧和应激都有危险。一、TDI对人体的影响及急救措施TDI蒸气高浓度时会刺激眼睛，吸入后会严重刺激鼻子和咽喉，可能引起胸闷，进而引起哮喘甚至支气管痉挛。

液体TDI还会对皮肤和眼睛造成严重刺激，且毒性低，可刺激肠胃。那么如果有人不小心碰到或者吞下TDI，应该采取什么急救措施呢？对于皮肤污染者，立即用肥皂和水清洗；眼部污染患者应立即用水冲洗眼睛至少15分钟。如果戴隐形眼镜，就要摘除，然后就医；对于吃TDI的患者来说，他们的症状通常会在几个小时后出现。不催吐，让患者休息就医。

TDI中毒目前尚无特效解毒剂，一般治疗为初期刺激或支气管痉挛，必要时应及时进行人工呼吸。二.TDI产品的管理TDI产品的管理有几个重要步骤:MSDS的发放、正确的标签、应急响应能力、上市前审核、审核方法和资格、遵守法律法规等。

发行《MSDS》的主要目的是:满足危险品法律法规的要求，为用户提供产品危害信息，帮助用户建立安全的工作场所，保护环境，为产品正确贴标签，提供宣传资料，为各类读者准备一套全面易懂的技术规范。危险品必须有标签:危险品桶上的安全标签和运输车辆上的运输标签，而对于没有制定危险品运输法律法规的国家，建议采用国际标准。

对于危险品，应使用危险警告(R)表示产品的危险，使用安全警告(S)提供安全处理和应急建议。此外，搬运和储存TDI时应采取预防措施，以确保产品(桶)和兼容/不兼容包装材料的安全搬运、运输和储存。

第三，对于TDI的特殊处理，首先要穿好特殊处理的防护服。另外，我们可以从以下情况举例说明:当水桶因水污染后释放二氧化碳而膨胀时，应先将水桶返还给供应商，然后用长锥或铁钩刺破水桶顶部。注意将损坏的铲斗放置在专门的管理区域，并注意排气通风。当水桶翻转倒入水中时，首先检查水桶是否有泄漏。如果没有泄漏，再盖上水桶，晾干；如有泄漏，将桶密封在水下，或在送到陆地后密封。在此过程中，密切注意任何因水污染引起的桶压上升。

铲斗翻倒爆裂时，应在污染区域(大面积)铺上干砂或化学吸收剂，损坏的铲斗应放好。

3.化工厂安全知识 一方面要防止烧伤和中毒加深。另一方面，病人需要保持呼吸和循环功能。

危险化学烧伤:

对于化学性皮肤烧伤，立即离开现场，脱下被污染的衣服、鞋袜等。，并用大量流动水冲洗伤口20至30分钟(强化学药品时间更长)。新鲜伤口不要涂药膏、红糖浆、紫糖浆，也不要用脏布包裹。对于化学性眼部灼伤，使用流动清水，冲洗时击破眼睑，彻底冲洗包裹在眼睑内的化学物质。如果现场没有冲洗设备，可以把头埋在清洗盆水中，掰开眼皮，让眼球来回转动进行冲洗。如果电石和生石灰颗粒溅到眼睛里，用棉签蘸石蜡油或植物油去除颗粒后，再用清水冲洗。

危险化学品中毒:

危险化学品急性中毒，如果是皮肤中毒，迅速脱下被污染的衣服，用大量流动水冲洗至少15分钟。当你的头和脸被污染时，首先要注意冲洗眼睛。如发生吸入性中毒，迅速离开中毒现场，移至上风方向的新鲜空气处，解开患者衣领，放松腰带，保持呼吸道畅通，并保持保暖。在口服中毒的情况下，如果有毒物质无腐蚀性，可以用呕吐使其吐出有毒物质。误服强碱、强酸等腐蚀性物品时，呕吐会再次对食道和咽喉造成严重损伤。可以带牛奶，蛋清，豆浆，淀粉糊等。此时，应避免洗胃和碳酸氢钠，以防止胃胀气引起穿孔。中毒者发生心脏骤停和呼吸骤停时，应立即进行人工呼吸和体外心脏按压，以维持其呼吸和循环功能。

在现场进行简单急救的同时，应及时联系患者并送往医院。陪护人员应向医院提供烧伤或中毒原因及化学品名称；如果化学物质未知，提取物质或呕吐物的样本进行医院检测。现场救援人员应注意自身保护。如果时间不长，水溶性毒物(氯、氨、硫化氢等。)可以简单地通过用浸湿的毛巾盖住他们的鼻子和嘴来进行保护，如果条件允许，可以佩戴防毒面具等防护设备。

4.生活中的一些化学知识 一种或四种生物大分子:1。糖，俗称“碳水化合物”。

2.蛋白质，一种由氨基酸构成的模型大分子。不幸的是，人类蛋白质只能由20种可爱的氨基酸构成，其中8种被外界摄取。

3.脂质，一种使现代女性呕吐的高能生物大分子。4.核酸，据说是影响遗传的重要物质。

全世界的生物学家都很担心DNA和RNA。所有这些物质的构成元素都是简单的C、H、O、N、P、S，它们的汉字不应该忘记。

第二，无机材料与我们的生活有很大的关系。1.显然，我们不锈钢锅的主要成分是铁。

它之所以不生锈、耐磨，是因为炼钢工人在其中添加了令人讨厌的铬(Cr)。2.至于纳米材料，它们有更大的表面积和优越的光学、电学、磁学和热学性质。

还有，别忘了，1纳米=1*10-9米。3.当然，熔点最高的金属是我灯泡里的钨丝；最低的是温度计里的水银；硬度最高的金属是不锈钢锅里的铬；黄金一直以最好的延展性沾沾自喜；银也因其良好的导电性而受到科学家的青睐；锂是最轻的金属，与锇(Os)形成对比，锇的比重较大。

4.石英光纤是个好东西，一般用于通讯和医疗。具体来说就是利用二氧化硅的高折射率来传递信息，穿透内脏(“胃镜”)。5.那么，什么是形状记忆合金呢？原来它变形加热到一定温度后会恢复原来的形状。

多么美好的世界！6.当然，如果我们排列钠玻璃、钾玻璃、应时玻璃、玻璃钢、钢化玻璃，就会发现玻璃钢抗压抗拉，应时玻璃耐高温抗急冷。其他眼镜太精致了，不是好孩子。

三、环境污染1、震惊世界的公害:马斯谷(比利时)雾霾事件；洛杉矶光化学烟雾；多诺拉雾霾事件(美国宾夕法尼亚州)；伦敦雾霾事件；郁病事件(日本)；骨痛事件(日本)；横开池哮喘事件(又是穷日本)；米糠事件(日本)；巴勃罗事件(印度)；切尔诺贝利核事故(苏联)；莱茵污染事件(瑞士)；海湾战争中的海洋和空气污染事件。2.至于什么是“大气逆温现象”和大气分层，由于篇幅有限，这里就不记录了。

3.汽车尾气主要成分:CO、NOx、SO2、HC(碳氢化合物)和固体颗粒(铅化合物、碳颗粒、油雾等。).正是这些东西给我们的城市带来了无尽的苦难。

4、大气中的尘粒:一、降尘:直径大于10微米，靠重力可以下落，对人体的伤害勉强可以忍受；ⅱ.浮尘:直径小于10微米，长时间漂浮在空气中，导致许多老人和儿童死于肺病，而且是慢性的——一种隐形的幽灵杀手！5.光化学烟雾的定义:氮氧化物、碳氢化合物等一次污染物在阳光和紫外线的作用下发生一系列光化学反应，产生臭氧(占产品的85%以上)、过氧乙酰硝酸盐、高活性自由基、醛、酮、有机酸等二次污染物。这些一次污染物和二次污染物形成的混合物称为光化学烟雾。四.化学元素与人类健康。谁不信就逆历史潮流而动。1.常见微量元素:钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、钼、碘、硒、锡、硅、溴、氟、硼..

(主要元素是铁包烃、氧和氮)2。有害元素:铅铅、汞汞、铬Cr6+、铍铍、镉镉、砷As3+ 5。现代生活阴影下的高分子材料。所谓的聚合物化合物最突出的特征是其“高”分子量，在被称为聚合物之前通常大于10，000。有机化合物，当然就是碳。

2.那么什么是高分子材料呢？它是指以聚合物为基本原料，加入适当的助剂，经过精心加工而成的奇妙材料。3.根据用途，高分子材料可分为塑料、橡胶、纤维、涂料、粘合剂、密封材料等。，在国民经济建设中辐射光和热。

6.病毒真的和健康息息相关。1.常用抗病毒药物:金刚烷胺、甲胺金刚烷胺、腺苷阿拉伯糖、利巴韦林、阿昔洛韦、更昔洛韦、齐多夫定和利巴韦林。2、病毒干扰现象:这是狠人的哲学，就是两种病毒感染同一个细胞，有一种奇妙的现象，一种病毒抑制另一种病毒的增值。

所谓“黑自有黑手，风从外来”。3.记住病毒耐寒耐热，这是西伯利亚精神的典型。

臭氧和臭氧消耗臭氧是在平流层15-35公里区域露营。这是不争的事实。

八、辐射化学对普通人生活的“辐射”1、电离辐射:能量大于原子(分子)的电离能(约5-25辐射eV)，当它们作用于物质时，往往会迫使原子(分子)电离或激发——即使它们不愿意这样做。2.辐射化学:化学的一个分支，研究电离辐射和物质相互作用产生的化学效应。

有数据显示，北师大在这方面做得不错。3.吸收剂量和单位:被照射物质每单位质量吸收的能量称为吸收剂量。

SI的单位是J.kg-1，称为“Gy”。1Gy等于1公斤受辐射物质吸收1J的能量。

即1Gy=1 J.kg-1 1Gy=100racl，这是多事之人规定的，不需要理由。九.不饱和脂肪酸与人体健康1。脂肪酸主要由碳氢化合物和氧气组成，是脂肪最关键的物质基础；甚至健康最关键的物质基础就是脂肪酸。

2、ω-3系列:鱼油、α-亚麻酸；ω-6系列:γ-亚麻酸、亚油酸、花生四烯酸；ω-9系列:油酸。其实这些还不够。

5.化学必修一，应该掌握的化学知识，请详细一点 1.化学实验的安全性1。(1)进行有毒气体实验时，应在通风的厨房进行，并注意尾气的妥善处理(吸收或点火等)。).

对易燃易爆气体进行实验时，应注意检查纯度，尾气应燃烧或妥善处理。(2)烫伤应由医生治疗。

(3)将浓酸洒在实验台上，用Na2CO3(或碳酸氢钠)中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上，建议用干抹布擦掉，然后用水冲洗干净。

浓酸溅出时用稀碳酸氢钠溶液冲洗眼睛，然后请医生治疗。(4)将浓碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。

浓碱在涂硼酸溶液之前，应先用大量水冲洗。浓碱溅到眼睛里，水洗，硼酸溶液漂洗。

(5)钠、磷的火要用沙覆盖。(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。

二.混合物的分离和纯化分离和纯化方法物质分离中应注意的事项。例如，过滤用于固液混合的分离。一糊、二低、三靠提纯、蒸馏提纯原盐或分离不同沸点的液体混合物来防止液体沸腾。温度计水银球的位置，如石油蒸馏(如石油的蒸馏和萃取)时冷凝管中水的流向，是利用溶质在不互溶溶剂中的不同溶解度。在由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法中，所选用的萃取剂应满足以下要求:(1)与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原溶剂大得多。溴水中的溴和碘用四氯化碳提取，以分离不混溶的液体。打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏斗内外的空气相通。打开活塞使下部液体缓慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上部液体，如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离、蒸发、结晶，分离纯化几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中有更多的固体时，停止加热并分离氯化钠和硝酸钾的混合物。3.加入到离子测试离子方程式中的试剂Cl- AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀Cl-+Ag+= Agcl↓SO4-稀HCl和BAC L2 2白色沉淀SO4-+Ba 2+= Baso 4↓4的现象。去除杂质的注意事项:为了去除所有杂质，请添加。但是，在后续操作中，多余的试剂必须易于去除。

5.物质数量的单位-摩尔1。物质量(n)是包含一定数量粒子的集合的物理量。2.摩尔:含有6.02 *1023个颗粒的任何颗粒聚集体按1摩尔计量。

3.Ave Gadereau常数:6.02 X1023mol-1称为Ave Gadereau常数。4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avv Gadereau常数n =N/NA5。摩尔质量(M)(1)定义:物质每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位:克/摩尔或克...摩尔-1 (3)值:等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质气体摩尔体积1。气体摩尔体积(Vm)(1)定义:每单位物质被气体占据的体积称为气体摩尔体积。(2)单位:升/摩尔2。物质量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm3。在标准条件下，Vm = 22.4升/摩尔。物质数量在化学实验中的应用。

(2)单位:摩尔/升(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB = nB/V2。一定物质浓度的配制(1)基本原理:根据待配制溶液的体积和溶质物质浓度，用有关物质浓度的方法计算出所需的溶质质量或体积，用溶剂将溶质稀释到容器中规定的体积。获取要准备的解决方案。(2)主要操作a .检查是否有漏水现象。b .计算准备好的溶液1。体重3。溶解4。转移5。洗6。恒量7。摇8。存储解决方案。注:选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前检查是否漏水。c不能直接溶解在容量瓶中。冷却至室温后，转移溶解的溶液。v(浓缩液)=C(稀溶液)？v(稀溶液)1。物质的分类通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中获得的系统称为分散系统。分散的物质叫分散质(可以是气体、液体或固体)，能含有分散质的物质叫分散剂(可以是气体、液体或固体)。

三种分散体的比较:溶液、胶体和混浊液；分散质的粒径/nm能否通过滤纸；是否存在廷德尔效应；例:溶液小于1，均匀透明稳定；蔗糖溶液胶体均匀透明，在1-100之间稳定；Fe(OH)3胶体混浊液大于100，不均匀，不透明，无浑水不稳定。

6.高一化学知识安排 必修(1)实验化学、化学实验安全的总评(内容)，以及(1)有毒气体实验应在通风厨房进行，并注意尾气的妥善处理(吸收或点火等)。).

对易燃易爆气体进行实验时，应注意检查纯度，尾气应燃烧或妥善处理。(2)烫伤应由医生治疗。

(3)将浓酸洒在实验台上，用Na2CO3(或碳酸氢钠)中和，然后用水冲洗干净。如果浓酸粘在皮肤上，建议用干抹布擦掉，然后用水冲洗干净。

浓酸溅出时用稀碳酸氢钠溶液冲洗眼睛，然后请医生治疗。(4)将浓碱撒在实验台上，用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。

浓碱在涂硼酸溶液之前，应先用大量水冲洗。浓碱溅到眼睛里，水洗，硼酸溶液漂洗。

(5)钠、磷的火要用沙覆盖。(6)如果酒精和其他易燃有机物质在小范围内着火，应迅速用湿抹布覆盖。

二.混合物的分离和纯化分离和纯化方法物质分离中应注意的事项。例如，过滤用于固液混合的分离。一糊、二低、三靠提纯、蒸馏提纯原盐或分离不同沸点的液体混合物来防止液体沸腾。温度计水银球的位置，如石油蒸馏(如石油的蒸馏和萃取)时冷凝管中水的流向，是利用溶质在不互溶溶剂中的不同溶解度。在由一种溶剂和另一种溶剂组成的溶液中提取溶质的方法中，所选用的萃取剂应满足以下要求:(1)与原溶液中的溶剂不混溶；溶质的溶解度比原溶剂大得多。溴水中的溴和碘用四氯化碳提取，以分离不混溶的液体。打开上活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔相通，使漏斗内外的空气相通。打开活塞使下部液体缓慢流出，及时关闭活塞，从上端倒出上部液体，如用四氯化碳从溴水中提取溴和碘，然后分离、蒸发、结晶，分离纯化几种可溶性固体的混合物。加热蒸发皿蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌溶液；当蒸发皿中有更多的固体时，停止加热并分离氯化钠和硝酸钾的混合物。3.加入到离子测试离子方程式中的试剂Cl- AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀Cl-+Ag+= Agcl↓SO4-稀HCl和BAC L2 2白色沉淀SO4-+Ba 2+= Baso 4↓4的现象。去除杂质的注意事项:为了去除所有杂质，请添加。但是，在后续操作中，多余的试剂必须易于去除。

5.物质数量的单位-摩尔1。物质量(n)是包含一定数量粒子的集合的物理量。2.摩尔:含有6.02 *1023个颗粒的任何颗粒聚集体按1摩尔计量。

3.Ave Gadereau常数:6.02 X1023mol-1称为Ave Gadereau常数。4.物质的量=物质中包含的粒子数/Avv Gadereau常数n =N/NA5。摩尔质量(M)(1)定义:物质每单位物质的质量称为摩尔质量。(2)单位:克/摩尔或克...摩尔-1 (3)值:等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质气体摩尔体积1。气体摩尔体积(Vm)(1)定义:每单位物质被气体占据的体积称为气体摩尔体积。(2)单位:升/摩尔2。物质量=气体体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3。在标准条件下，Vm = 22.4升/摩尔。物质数量在化学实验中的应用。

(2)单位:摩尔/升(3)物质浓度=溶质物质量/溶液体积CB = nB/V 2。一定物质浓度的配制(1)基本原理:根据待配制溶液的体积和溶质物质浓度，用相关物质浓度计算的方法计算出所需溶质的质量或体积，用溶剂将溶质稀释到容器中规定的体积。有必要准备解决方案。(2)主要操作a .检查是否有漏水现象。b .准备解决方案○1计算。○2称重。○3溶解。○4转移。○5洗涤。○6恒定体积。○7摇匀。○8储存溶液。注意事项:选择一个与待制备溶液体积相同的容量瓶。使用前必须检查是否漏水。C can' E，当液面距离刻度线1-2 cm时，用滴管观察，用平举法加水，直到液面最低处与刻度相切。3.溶液稀释:C(浓缩液)V(浓缩液)=C(稀溶液)V(稀溶液)化学物质及其变化一、物质分类将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中，分散的物质叫分散质(可以是气体、液体或固体)，能含有分散质的物质叫分散剂(可以是气体、液体或固体)。

三种分散体的比较:溶液、胶体和混浊液；分散质的粒径/nm是否能通过滤纸；是否存在廷德尔效应；例:Solution小于1；均匀、透明、稳定；没有氯化钠；蔗糖溶液胶体在1-100之间均匀；有些是透明和稳定的；Fe(OH)3胶体大于100；不均匀、不透明和不稳定；浑水是必不可少的；2.物质的化学变化可以发生在物质(1)之间根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可以分为:A、结合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、取代反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应，

主要包括有离子参与的复分解反应和氧化还原反应。b、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:a、氧化还原反应:逆向。

7.谁能帮我总结一下一年级的所有化学知识 在近几年的全国高考化学试卷中，选择题占了很大一部分。

虽然选择性计算问题的形式不同，但作者发现其中许多是“变形不可改变”。如何巧妙的解决计算选择题，本文谈谈自己对这个问题的看法，可以作为学生学习的参考。

一、巧用“双基”，回到教材例一。当t℃已知时，某物质的不饱和溶液为A克。如果B克水蒸发回收到t℃，溶质m1克沉淀；如果溶液蒸发掉C克水，恢复到t℃，会沉淀出m2克溶质。要表示这种物质在t℃时的溶解度，下列公式是正确的:A . S = 100 m1/m2-B . S = 100 m2/cc。S = 100 (m1-m2)/(b-c) D.S = 100如果从溶解度的概念出发，关键词是一定温度，100℃溶剂，饱和溶液，单位是克，很快就可以发现溶解度应该是:在饱和溶液中，100*溶液质量变化/溶剂质量变化。

你应该选择c。评论:武术中有句名言:步不稳导致拳乱。

巧妙解决的基石是“双基”，前提是观察，核心是思考；没有了“双基”，思维就会自动从头脑中“删除”。第二，巧妙设置数据，简化成一个简单的例子。2.在氯化铁溶液中加入适量的铁粉。反应完成后，溶液中Fe3+和Fe2+的浓度相等，则反应后的Fe3+与未反应的Fe3+的比例为A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1。根据离子方程式Fe+2 F，

备注:如果表面没有数据，可以根据化学方程式或离子方程式中的测量数巧妙地设置数据，简化了复杂度，无需计算，大大缩短了时间。扩展:此方法适用于隐藏数据的计算。

3.巧用极限很容易。3.如果1摩尔某种气态烃需要3摩尔氧气才能完全燃烧，那么a . x = 3y = 2 b . x = 2y = 4 c . x = 3y = 6d . x = 3y = 8可以用来解决这个问题。从整个选项可以看出，如果X=3，3mol的氧会完全变成3mol的CO2，碳氢化合物中的氢原子会与之结合形成水，所以X只能等于2:生成2mol的CO2会消耗2mol的氧，剩下的1mol氧分子刚好和4mol的氢原子结合形成水，所以选择Y=4作为B..

评论:对于每一个问题，一定要熟悉一般的解决方法，有自己的独到之处；从普遍性中寻找特殊性，不仅可以加快问题解决的速度，还可以培养自己的思维能力。外延:一般用于化学平衡计算。

4.巧用整体观察，把零变成整个例4。在一定条件下，硝酸铵加热分解的化学方程式如下:NH4NO3HNO3+N2+H2O，反应中被氧化和未被氧化的氮原子的量之比为A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5分析:如果这个问题先平衡，那么求被氧化和被氧化，如果采用硝酸铵的整体观察，N有以下三个价:-3，0和+5。根据价态归一化，-3比0增加3，+5比0减少5，然后根据电子得失守恒原理，是5和3，答案是A..

评论:在实践或考试中，一定要克服先做事再思考的坏习惯，因为思考比做事快。外延:一般适用于氧化还原方程式的计算。

5.巧妙运用估算方法，快速求解出例5中的X、Y、Z三种气体。将amolX和bmolY放入密闭容器中，发生如下反应:X+Y=2Z。在平衡状态下，如果其物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为a(a+b)/5 * 100% b . 2(a+b)/5b * 100% c . 2(a+b)/5 *

但如果跳出“模式”，熟练运用估计法则，那就更神奇了；转化率=物质的转化量/物质的初始量乘以100%。由于Y的初始量是bmol，所以Y的换算量在分母中必须有B。整体观察这些选项，估算一下，很快就能确定B。点评:“学习要有创意，不要总让别人走在前面，你跟在后面。”

(李政道)。我们必须把自己从简单的复制变成创造力。

外延:估算方法适用于局部略有差异的一两个小项目，然后按照“双基”快速估算。6.巧妙发现差异，求同存异。6.10毫升气态烃在50毫升氧气中充分燃烧，得到液态水和35毫升混合气体(所有气体体积在相同的温度和压力下测量)，那么气态烃可能是a .甲烷b .乙烷c .丙烷d .丙烯分析:让某气态烃的化学式为cxhycxhy(g)+(x+y/4)O2(g)xco 2(g)+y/2h2o(液体)△ v1x 4):25y=6选择BD注释:差分法是一种常用的方法解决这类问题的常用方法是聚集思维。学习的时候要求同存异，找出规律，解决多重问题，有利于跳出茫茫的题海。

外延:一种计算问题，一般用于反应后气体体积的变化或固体质量的变化。巧妙运用守恒，同性结合例7。在一定温度下，将Cl2引入氢氧化钠溶液中，得到氯化钠、氯化钠、氯化钠、氯化钠的混合溶液。经测定，clo 3-与clo-的浓度比为1:3，则Cl2与NaOH反应中还原氯原子与氧化氯原子的比例为a.21: 5b.11: 3c.3:。

这个问题利用了电子守恒。氯原子的电子损失数是:4摩尔氯原子损失16摩尔电子，得到的电子是1摩尔氯原子获得1摩尔电子，而16摩尔氯原子是获得16摩尔电子所必须的，所以选择b为16:4=4:1。

点评:氧化还原反应是中学最重要的反应。